福建省福州市长乐朝阳中学2022年高一化学期末试卷 含解析？要点？

福建省福州市长乐朝阳中学2022年高一化学期末试卷

含解析

选择一个正确答案，并将所选答案的字母填入题号后的括号内。每小题4分，共60分。请仔细阅读每个问题，并在四个选项中挑选一个最合适的答案，然后将其对应的字母填写在题目编号后的括号中。注意，每个题目只能选择一个答案，并且每题得4分，总计15题，满分为60分。

有一项符合题目要求，共60分。）

1.能证明淀粉已部分水解的试剂是

A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾

[id_340228914]

[id_1670194487]

下列叙述错误的是

A．SO2作食品的漂白剂B．液氨作制冰的冷冻剂

C．漂白粉常作环境消毒剂D．硅胶可作食品的干燥剂

参考答案：

[id_663620941]

反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）

A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍

B．改用粉末状的CaCO

反应

C．将盐酸的用量增加一倍

D．温度升高30℃

参考答案：

4.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO

=Fe

+SO

↑+SO

↑,若将生成的气

体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）

硫酸钡与亚硫酸钡，硫酸钡与亚硫酸钡，硫酸钡与亚硫酸钡。

参考答案：

目前存在三组不同的溶液，分别是：①由水和植物油混合而成的混合液；②从白酒中提取出的乙醇溶液；③由氯化钠和单质溴组成的混合溶液。

的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（）

A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液

参考答案：

在一化学反应中，其产物的总能量达到了60kJ。若该反应属于放热反应，则可以推断出反应物的总能量应当高于60kJ。

量可能是

A．20kJB．30kJC．50kJD．80kJ

参考答案：

7.下列叙述不正确的是

A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

参考答案：

8.有五种微粒，它们分别是

40

19

X、

40

18

Z、

40

19

40

20

2+

44

20

M，则它们所属元素的种类有

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

分析：指代相同质子数的原子集合，我们称之为元素；而元素符号的左下角则标注了该元素的原子序数。

展示质子数，位于左上角的数字代表质量数，那些质子数一致但中子数有所差异的同类原子，我们称之为同位素，依据这一标准进行分类。

析判断。

详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；

、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为

18的元素；所以共有3种元素。答案选B。

本题旨在检验对元素定义的理解，其难度并不高。需留意元素概念的广度和深度，深入把握元素这一概念所包含的各个方面。

原子可分为中性原子和带电离子两种形态。值得注意的是，当原子转变为离子时，发生变化的仅是核外电子的数量，而质子数保持不变。

不变。

9.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

在标准状态下，0.5摩尔的氨气体积为11.2升；同样条件下，22.4升的氦气对应1摩尔的量；而在4摄氏度时，9毫升的水含有0.5摩尔的物质；至于0.2摩尔的磷酸，其具体体积则需根据其密度和状态来确定。

PO

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

参考答案：

试题解析：首先，0.5摩尔的氨气中所含原子的总量为2摩尔；其次，在标准状况下，22.4升的氦气所对应的物质的量是1摩尔。

该物质的量为1摩尔，氦气作为单原子分子，其含有的原子物质的量也是1摩尔；在4摄氏度的条件下，9毫升水的物质的量——

该物质的量是0.5摩尔，其包含的原子总量对应1.5摩尔的物质；此外，0.2摩尔的磷酸所含原子的总量相当于1.6摩尔的物质。

所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，选A。

10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4

离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、气体摩尔体积vm等于22.4升每摩尔，这一数值的适用前提是气体处于标准状态，即温度为0摄氏度，压强为101千帕。

B、先求出NH4

数目，电子的数目是NH4

数目的10倍，

依据n的数值进行计算，得出n（O）的结果，再通过N（O）等于n（O）乘以阿伏伽德罗常数NA的公式进行计算和判断。

D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e

变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2

倍．

解答：在非标准状态下长乐市朝阳中学，不能直接应用气体摩尔体积vm等于22.4升每摩尔这一公式，因此，对于11.2升的氧气，我们不能直接计算出其物质的量。

量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；

B、1.8g的NH4

含有的NH4

数目为N（NH4

）==0.1NA长乐市朝阳中学，电子的数目为

10×0.1NA=NA，故B错误；

C、n（O）等于3摩尔，48克的臭氧所含的氧原子数N（O）可以表示为n（O）乘以阿伏伽德罗常数NA，即3摩尔乘以阿伏伽德罗常数。

=3NA，故C正确；

D、2.4克的金属镁中，镁原子的数量N（Mg）等于0.1倍的阿伏伽德罗常数NA，其失去的电子数量为——

2×0.1NA=0.2NA，故D错误．

故选C．

本题目旨在检验考生对阿伏伽德罗常数相关计算的理解，要求考生不仅要熟练运用相关公式，还要深刻理解物质的微观结构。

关键，难度不大

实验作为化学研究的基石，下图中展示的实验手段、设备或步骤，其正确性得以充分体现。

参考答案：

12.在溶液中，以下这些离子组合由于发生了氧化还原反应，因此无法大量共存。

A.K

、Fe

2＋

、MnO

、H

B.Fe

3＋

、SCN

、Cl

、K

C.Ba

2＋

、Na

、SO

2－

、OH

D.NH

、SO

2-

、OH

、Mg

2＋

参考答案：

【详解】A.Fe

2＋

和MnO

会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；

B.Fe

3＋

、SCN

溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；

在碱性环境中，钡离子与亚硫酸根离子之间会发生复杂的化学反应，导致它们无法大量同时存在，因此选项C的说法是不正确的。

氢氧根离子与铵根离子以及镁离子之间能够发生复分解反应，因此它们无法在溶液中大量共存，所以选项D是不正确的。

故答案选A。

13. 下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B． 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：

14. 下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H

=Ca

2+

+2H2O

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg

2+

+2HCO3

+Ca

2+

+2OH

=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO

+NH4

D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H

═Cu

2+

+H2↑

参考答案：

澄清石灰水实际上是氢氧化钙的溶解形态，当氢氧化钙与稀盐酸发生反应时，会生成氯化钙以及水。

钙离子与盐酸中的氯化氢、硝酸钙中的钙离子均为强电解质，它们在溶液中应解离成离子，因此离子反应可表示为：OH-。

+H

═H2O，

故A 错误；

B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca

2+

+4OH

+Mg

2+

+2HCO3

═Mg

（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B 错误；

将氨气引入醋酸中，会生成醋酸铵。在此过程中，氨气和醋酸均保持分子完整，不发生分解。而醋酸铵则可以分解为更小的分子。反应方程式为：CH3COOH+NH3→CH3COO-+NH4+。

+NH4

，故C 正确；

D．铜与稀硫酸不反应，故D 错误；

故选：C．

已知该混合溶液由盐酸、氯化铜、氯化铁构成，其中所含各阳离子的量浓度均等，氯离子的浓度也相应相等。

该溶液中物质的总量达到6摩尔每升，因此在这100毫升的混合液中，铁粉的最大溶解质量可达。

A. 5.6克 B. 16.8克 C. 11.2克 D. 33.6克

参考答案：

溶液中，各种阳离子的物质的量浓度相同，均设定为 x 摩尔每升，而氯离子的总物质的量浓度达到了 6 摩尔每升。

则该溶液中x+2x+3x的总浓度为6mol/L，通过计算得出x的值为1 mol/L，因此混合溶液的总体积为100mL，从而可以推算出盐酸、氯化铜、氯化铁各自的具体物质的量。

这些物质的量均为0.1摩尔，它们分别是Fe与2HCl、Fe与CuCl。

、 Fe～2FeCl

可知，此溶液中最多可以溶解

铁粉的总量计算为(0.05摩尔+0.1摩尔+0.05摩尔)乘以每摩尔56克的摩尔质量，其结果为11.2克，据此可得出正确答案为C。

二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）

海带和海藻等海洋植物富含碘，这种元素以碘离子的形态存在，在实验室中，

从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl

＋2KI==2KCl＋I

回答下列问题：

在提取过程中，需明确①实验操作的名称为：萃取，③实验操作的名称为：浓缩。

F型液体中，下层部分呈现出某种特定颜色，而上层液体中溶解的主要物质是另一种成分。

从F 中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。

以单线桥来示意②反应中电子转移的路径与数量。

Cl

＋2KI==2KCl＋I

(4)提取过程中，消耗标况下Cl

56L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。

参考答案：

(1)过滤 萃取

(2)紫红 KCl 分液、蒸馏

(3)

(4)571.5

通过海藻的灼烧，我们可以获得海藻灰；将海藻灰进行浸泡，则形成悬浊液；而过滤这一步骤，则特别适用于分离那些不溶于水的固体与液体。

分离固体和液体用过滤，过滤得到含 I

离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘

从水体中提取碘单质时，只需挑选恰当的萃取溶剂，然后使用四氯化碳作为萃取剂进行分液操作，即可获得含有碘的溶液。

四氯化碳溶液纯度较高，能够从有机溶剂中成功分离出碘元素，据此，本题的正确答案应为：经过过滤处理；采用萃取分液技术。

四氯化碳呈现无色液态，其密度较水为高，当碘单质溶解于其中时，溶液会自然分层，其中溶解了碘单质的下层液体显现出来。

紫色的液体分为两层，上层是含有氯化钾的溶液，经过分液操作后，可分离出含有碘的四氯化碳溶液，再从有机溶剂中提取。

提取碘元素，必须采用蒸馏方法，所以，本题的正确选项是：紫色；氯化钾；进行分液和蒸馏处理。

(3) Cl

＋2KI=2KCl＋I

反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧

化反应，用单线桥可表示为 ；

(4)由方程式 Cl

＋2KI=2KCl＋I

可知，消耗1mol 的Cl

，则生成1mol I

, 标况下Cl

56L 的

物质的量计算得出为56升除以22.4升每摩尔等于2.5摩尔，因此生成的碘质量是2.5摩尔乘以254克每摩尔，结果为635克。鉴于碘的

提取的效率达到了90%，据此计算，所获得的碘重量为635克乘以90%，即571.5克。据此，本题的正确答案为：

571.5。

三、综合题（本题包括3 个小题，共30 分）

A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子半径依次为D大于C，C大于A，A大于B。特别地，元素A和B位于同一周期。

A和C属于同一个族。C的原子核中质子的数量恰好等于A和B原子核中质子数量之和，而C原子的最外层电子数……

的电子数是D 原子最外层电子数的4 倍。试回答：

这四种元素具体包括：A元素，B元素，C元素，以及D元素。

在这四种元素中，常温常压下，其液态或气态氢化物的稳定性从高到低排列依次为________。

A与B构成的三个原子组成的分子结构图如下所示，B与D结合时，它们的原子数量比例为1比1。

合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D 的形成过程：。

参考答案：

碳、氧、硅、钠。

（2） H2O >CH4>SiH4 。（2 分）

（3） O=C=O、（4 分）

（4）

图中展示了锂、氦、汞的吸收光谱与发射光谱。在这组图中，图①、图③和图⑤分别展示了原子从基态向激发态转变的过程。

在发射态下观察到的光谱中，图②、④、⑥展示了原子从激发态向基态转变时的光谱特征。这些光谱属于不同元素的原子。

特征谱线存在差异，因此在下图中，请以线段形式将相同元素的吸收光谱与发射光谱进行连接。

接。

参考答案：

①⑥、③④、②⑤

在所展示的物质转换图中，A 被认定为海水中存在量最大的盐分，B 则是一种普遍存在的无色透明液体，而G

水溶液作为一种常见的漂白剂，其中F元素是地壳中存在量最大的金属。（在反应过程中，生成的水以及部分）

反应条件未列出）

（1）画出A 中阴离子的结构示意图。

（2）反应②在点燃条件下的现象是。

（3）H 转化为F 的氢氧化物最好选择的试剂是。

（4）反应③的离子方程式为。

（5）反应④的离子方程式为。

参考答案：

（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾

（3） CO

（4）Cl

+2OH

＝Cl

+ ClO

+ H

（5）2Al+2OH

+2H

O＝2AlO

+3H